Cách Tính Khối Lượng Nguyên Tử Lớp 10 : Nguyên Tử, Đơn Vị Khối Lượng Nguyên Tử
Kiến Guru chia sẻ đến các bạn học sinh các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ và chi tiết nhất. Bao gồm các công thức cơ bản và quan trọng nhất ở từng chương. Bên cạnh đó kèm theo một số bài tập vận dụng. Hi vọng bài viết sẽ giúp các bạn nắm kĩ tổng quan các công thức hóa học lớp 10.
Bạn đang xem: Cách tính khối lượng nguyên tử lớp 10
Phân Mục Lục Chính
I. Chương trình hóa học lớp 10
– Chương 1 : Nguyên Tử- Chương 2 : Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học. Định Luật Tuần Hoàn- Chương 3 : Liên Kết Hóa Học- Chương 4 : Phản Ứng Oxi Hóa – Khử- Chương 5 : Nhóm Halogen- Chương 6 : Oxi – Lưu Huỳnh- Chương 7 : Tốc Độ Phản Ứng. Cân Bằng Hóa Học
II. Các công thức hóa học lớp 10 theo từng chương
Chương 1: Nguyên tử
– Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton (P) = số electron (E).- Số đơn vị chức năng điện tích hạt nhân ( Z ) = số proton ( P. ) = số electron ( E ) .Z = P = E- Số khối của hạt nhân (A) = tổng số proton (Z) + số nơtron (N).- Số khối của hạt nhân ( A ) = tổng số proton ( Z ) + số nơtron ( N ) .A = Z + N
Chương 2: Bảng tuần hoàn, định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Các bạn tính toán số proton, notron, electron của nguyên tử và tính Tỷ Lệ đồng vị .
Chương 3: Liên kết hóa học
Ta có :Thể tích của nguyên tử là VmolTính thể tích của 1 nguyên tử :Thể tích thực là : Vt = V. 74Từ công thức trên, ta tìm được nửa đường kính nguyên tử R .
Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử
Cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa-khử bằng giải pháp cân đối electron. Chương này gồm 2 dạng bài chính :- Dạng 1 : Phản ứng oxi hóa – khử trường hợp không có thiên nhiên và môi trường. – Dạng 2 : Phản ứng oxi hóa – khử trường hợp có thiên nhiên và môi trường .
Chương 5: Nhóm Halogen
– Phương pháp trung bình: Với hợp chất muối MX ta có công thức:- Phương pháp trung bình : Với hợp chất muối MX ta có công thức :mMX = mM + mX- Phương pháp bảo toàn nguyên tố: Ví dụ- Phương pháp bảo toàn nguyên tố : Ví dụnCl = nHCl = 2 nH2- Phương pháp tăng giảm khối lượng : Dựa vào khối lượng sắt kẽm kim loại phản ứng .
Chương 6: Nhóm Oxi
Bài tập xác lập thành phần hỗn hợp
Trường hợp xác định % khối lượng các chất A, B, C trong hỗn hợp.
Xem thêm: Liên Xô Và Các Nước Đông Âu Từ Năm 1945 Đến Giữa Những Năm 70 Của Thế Kỉ 20
Cách giải:
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của các chất A, B, C trong hỗn hợp→ mhh = xA + yB + zC ( 1 )Tùy theo dữ kiện đề bài ta tìm được ax + by + cz ( 2 )Từ ( 1 ) và ( 2 ) lập phương trình toán học, ta tính được đại lượng cần tìm .Trường hợp xác lập % theo thể tích
Cách giải:
Giả sử hỗn hợp gồm 2 khí A, BX là số mol khí Asố mol khí B là ( 1 – x ) với một hỗn hợp khí .
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Biểu thức vận tốc phản ứng:
Xét phản ứng : mA + nB → pC + qDBiểu thức tốc độ : v = k. ( A ) m. ( B ) nVới k là hằng số tỉ lệ ( hằng số tốc độ )( A ), ( B ) là nồng độ mol chất A, B .
III. Bài tập vận dụng các công thức hóa học lớp 10
Câu 1: Trong hạt nhân nguyên tử X có 26 proton. Chọn số phát biểu đúng trong các phát biểu sau về X:
A. X có 26 electron trong hạt nhân. B. X có 26 notron ở vỏ nguyên tử. C. X có điện tích hạt nhân là 26+. D. Khối lượng nguyên tử X là 26u.A. X có 26 electron trong hạt nhân. B. X có 26 notron ở vỏ nguyên tử. C. X có điện tích hạt nhân là 26 +. D. Khối lượng nguyên tử X là 26 u .
Câu 2: Biết rằng nguyên tử crom có khối lượng 52u, bán kính nguyên tử bằng 1,28 Å. Khối lượng riêng của nguyên tử crom là bao nhiêu?
A. 2,47 g/cm3. B. 9,89 g/cm3. C. 5,92 g/cm3. D. 5,20 g/cm3.A. 2,47 g / cm3. B. 9,89 g / cm3. C. 5,92 g / cm3. D. 5,20 g / cm3 .
Câu 3: Cho biết Oxit ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R có công thức R2O5. Trong hợp chất của nó với hiđro, R chiếm 82,35% về khối lượng. R là nguyên tố
A. N B. P C. Na D. FeA. N B. P C. Na D. Fe
Câu 4: Hợp chất công thức hóa học là M2X tạo bởi hai nguyên tố M và X. Biết rằng: Tổng số proton trong hợp chất M2X bằng 46. Trong hạt nhân M có n – p = 1, hạt nhân của X có n’ = p’. Trong hợp chất M2X, nguyên tố X chiếm 8/47 khối lượng phân tử. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử M, X và liên kết trong hợp chất M2X lần lượt là bao nhiêu?
A. 19, 8 và liên kết cộng hóa trị B. 19, 8 và liên kết ion C. 15, 16 và liên kết ion D. 15, 16 và liên kết cộng hóa trịA. 19, 8 và link cộng hóa trị B. 19, 8 và link ion C. 15, 16 và link ion D. 15, 16 và link cộng hóa trị
Câu 5: Cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng lượng dư dung dịch HCl đặc, chất nào sẽ tạo ra khí Cl2 nhiều nhất trong các chất dưới đây.
Xem thêm: Nasa Reference Publication, Information Theory And Coding
A. CaOCl2 B. KMnO4 C. K2Cr2O7 D. MnO2A. CaOCl2 B. KMnO4 C. K2Cr2O7 D. MnO2
Câu 6: Cho 3,16 gam chất KMnO4 tác dụng cùng với dung dịch HCl đặc (dư), số mol HCl sau phản ứng bị oxi hóa bao nhiêu? Chọn đáp án chính xác bên dưới:
A. 0,05 B. 0,11 C. 0,02 D. 0,10A. 0,05 B. 0,11 C. 0,02 D. 0,10
Câu 7: Khi đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại tên gọi M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong khí Cl2 dư, người ta thu 28,5 gam muối. Kim loại M là kim loại nào trong các chất bên dưới:
A. Be B. Na C. Ca D. MgA. Be B. Na C. Ca D. Mg
Câu 8: Cho 69,6 gam mangan đioxit tác dụng cùng với dung dịch axit clohidric đặc. Toàn bộ lượng khí clo sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol NaCl và NaOH dung dịch X là bao nhiêu trong các kết quả dưới đây?
A. 1,6M và 0,8M B. 1,6M và 1,6M C. 3,2M và 1,6M D. 0,8M và 0,8MA. 1,6 M và 0,8 M B. 1,6 M và 1,6 M C. 3,2 M và 1,6 M D. 0,8 M và 0,8 M
Câu 9: Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí N2 và Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng (xảy ra hoàn toàn), còn lại 1,12 lít khí thoát ra. Tính phần trăm thể tích của Cl2 trong hỗn hợp trên (Chọn đáp án chính xác nhất trong các câu sau)
A. 88,38% B. 75,00% C. 25,00% D. 11,62%A. 88,38 % B. 75,00 % C. 25,00 % D. 11,62 %
Câu 10: Cho hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí Cl2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Nồng độ NaOH còn lại sau phản ứng là 0,5M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ mol ban đầu của dung dịch NaOH là
A. 0,5 M B. 0,1 M C. 1,5 M D. 2,0 M
Đáp án:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B B C D D A B
C
Trên đây, Kiến Guru đã chia sẻ tới các bạn tóm tắt các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ nhất, hỗ trợ các bạn trong việc học tập và ôn luyện trong các kỳ thi.
Source: https://suachuatulanh.edu.vn
Category : Vận Chuyển
