Công Thức Tính Khối Lượng Dung Dịch Tăng Giảm Khối Lượng Trong Hóa Hữu Cơ
Tham khảo bài viết khác:
Phương pháp tăng giảm khối lượng
1. Nguyên tắc của phương pháp
– Mọi sự biến đổi hóa học ( được mô tả bằng phương trình phản ứng) đều có liên quan đến tăng hoặc giảm khối lượng.
Bạn đang xem: Công thức tính khối lượng dung dịch tăng giảm
– Dựa vào sự tăng hoặc giảm khối lượng khi chuyển 1 mol chất X thành 1 hoặc nhiều mol chất Y ( hoàn toàn có thể qua những tiến trình trung gian ) ta thuận tiện tính được số mol của những chất và ngược lại từ số mol hoặc quan hệ số mol của những chất ta sẽ biết được sự tăng giảm khối lượng của những chất X, Y .
2. Các phương pháp giải bài toán tăng giảm khối lượng
– Phương pháp đại số :
+ ) Đặt ẩn cho số mol chất phản ứng+ ) Lập phương trình trình diễn độ tăng ( hoặc giảm )+ ) Giải tìm ẩn và Tóm lại
– Phương pháp suy luận tăng giảm:
Từ độ tăng ( giảm ) theo đề và tăng ( giảm ) theo PTHH ta tìm được số mol của những chất = thông số
Các bước giải bài tập bằng phương pháp tăng giảm khối lượng
+) Bước 1: Xác định đúng mối liên hệ tỉ lệ giữa các chất đã biết với chất cần xác định, sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố để xác định chính xác tỉ lệ này
+) Bước 2: Xác định khi chuyển từ chất X thành Y ( hoặc ngược lại) thì khối lượng tăng lên hoặc giảm đi theo tỉ lệ phản ứng và theo đề bài cho
+) Bước 3: Lập phương trình toán học để giải
Các phản ứng thường áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
1. Phản ứng kim loại tác dụng với dd axit HCl, H2SO4 loãng
R + HX – muối + H2∆ m tăng = mgốc axit = mmuối – mKL ( ngốc axit = naxit )
2. Phản ứng kim loại A tác dụng với muối của kim loại B
A + muối B – muối A + B+ ) MA > MB sau phản ứng khối lượng thanh KL A tăng+ ) MA∆ m tăng = mmuối clorua – mmuối cacbonat = 11 nCO2∆ m tăng = mmuối sunfat – mmuối cacbonat = 36 nCO2
4. Phản ứng oxit kiam loại tác dụng với dd axit HCl, H2SO4 loãng
5.
Xem thêm:
Xem thêm: 5+ Ứng Dụng Theo Dõi Chu Kỳ Kinh Nguyệt Siêu Hay Ho, Theo Dõi Chu Kỳ Kinh Nguyệt
Phản ứng CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2
+ ) mkết tủa > mCO2 khối lượng dung dịch giảm so với bắt đầu mdd giảm = mkết tủa – mCO2
+) mkết tủa
m hỗn hợp khí tăng = mchất rắn giảm = moxi trong oxit phản ứng
Bài tập vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
Bài tập 1: Cho 20,15 gam hỗn hợp 2 axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thì thu được V lít khí CO2 (đktc) và dung dịch muối. Cô cạn dung dịch thì thu được 28,96 gam muối. Giá trị của V là?
– Hướng Dẫn Giải:
Gọi công thức tổng quát trung bình của 2 axit là : R-COOHPhương trình phản ứng :
Theo PTHH có :1 mol axit tạo ra 1 mol muối tăng : 23-1 = 22 gTheo đề bài, khối lượng tăng : Phương pháp tăng giảm khối lượng trong hóa học cực hay, có lời giải⇒ n axit = 8,81 / 22 = 0,4 mol⇒ n CO2 = ½ n axit = 0,2 mol ⇒ V CO2 = 0,2. 22,4 = 4,48 lít
Bài tập 2: Nhúng một thanh sắt nặng 8 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol/lit của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?
– Hướng Dẫn Giải:
Phương trình hóa học : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ( 1 )Theo phương trình : 56 g 1 mol 64 g tăng 8 gTheo bài ra : x mol tăng 0,8 g– Số mol CuSO4 khởi đầu là : 0,5 x 2 = 1 ( mol )– Theo bài ra, ta thấy khối l ượng thanh sắt tăng là : 8,8 – 8 = 0,8 ( g ) .Thế vào phương trình ( 1 ), từ đó suy ra :=> x = 0,1 molDo đó = 1-0, 1 = 0,9 mol= 1,8 M
Bài tập 3: Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 15g trong 340g dung dịch AgNO3 6%. Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 25%. Khối lượng của vật sau phản ứng là
– Hướng Dẫn Giải:
Cám ơn bạn đã theo dõi bài viết của chúng tôi, hẹn gặp lại bạn ở những bài viết tiếp theo !
Source: https://suachuatulanh.edu.vn
Category : Vận Chuyển
