Thori – Wikipedia tiếng Việt

Thori là một nguyên tố hóa học có ký hiệu Th và số hiệu nguyên tử 90 trong bảng tuần hoàn. Thori là một trong 3 kim loại phóng xạ xuất hiện trong tự nhiên với số lượng lớn ở dạng nguyên thủy (hai nguyên tố còn lại là bismuth và urani.[a] Thori được nhà khoáng vật học người Na Uy Morten Thrane Esmark phát hiện năm 1828 và được xác định bởi nhà hóa học Thụy Điển Jöns Jakob Berzelius, ông đã đặt tên nó theo Thor, thần sấm trong thần thoại Bắc Âu. Trong tự nhiên, thori là một kim loại phóng xạ thấp, và cũng được xem là một nguyên liệu hạt nhân thay thế cho urani.

Thori nguyên chất là một sắt kẽm kim loại có ánh bạc, bền trong không khí và giữ được ánh của nó trong khoảng chừng vài tháng. Khi lẫn với oxide, thori bị mờ đi từ từ trong không khí và chuyển sang màu xám và ở đầu cuối là đen. Các đặc thù vật lý của thori chịu ảnh hưởng tác động lớn bởi mức độ lẫn với oxide. Các loại tinh khiết nhất thường chứa khoảng chừng 10 % lượng oxide. Thori nguyên chất mềm, dễ uốn và hoàn toàn có thể cuộn tròn ở trạng thái lạnh ( không cần gia nhiệt ), rập nóng và lê dài. Thori có hai kiểu cấu trúc và chúng biến hóa ở 1400 °C từ lập phương sang lập phương tâm khối. Bột thori thường tự bốc cháy do vậy nên cẩn trọng khi cầm chúng. Khi nung nóng trong không khí, sắt kẽm kim loại thori phát cháy và có ngọn lửa sáng màu trắng. [ 3 ]Xem Actinit trong môi trường tự nhiên để biết thêm chi tiết cụ thể về thori .

Thori phản ứng rất chậm với nước nhưng không phải lúc nào cũng tan trong acid thường trừ acid clohidrit (HCl).[3] Nó hòa tan trong acid nitric (HNO3) đậm đặc với một ít chất xúc tác là ion Flo.[4]

Bạn đang đọc: Thori – Wikipedia tiếng Việt

Các hợp chất của thori thường bền ở trạng thái oxy hóa + 4. [ 5 ]
Thori đioxide được sử dụng làm chất không thay đổi trong những điện cực tungsten ( tức wolfram ) trong kỹ thuật hàn khí trơ tungsten, ống điện, động cơ máy bay. Nó nóng chảy ở 3300 °C là giá trị cao nhất trong toàn bộ những oxide. [ 6 ]

Thori(IV) nitrat và thori(IV) fluoride thường có các dạng hydrat như: Th(NO
3)
4.4H
2O và ThF
4.4H
2O. Tâm thori nằm trong mặt phẳng phân tử hình vuông.[5] Thori(IV) cacbonat, Th(CO
3)
2 cũng tương tự.[5]

Khi xử lý với natri fluoride và acid clohiđric, Th4+ tạo thành ion phức ThF
62−, và có thể kết tủa ở dạng muối không tan K
2ThF
6.[4]

Thori(IV) hydroxide, Th(OH)
4, không tan trong nước, cũng không là chất lưỡng tính. Peroxide của thori rất hiếm ở dạng chất rắn không tan. Tính chất này có thể dùng để tách thori ra khỏi các ion khác trong dung dịch.[4]

Xem thêm: Bửng nhôm xe tải, Phụ kiện bửng nhôm, Đóng thùng bửng nhôm xe tải HCM

Nếu xuất hiện những ion phosphat, Th4 + sẽ kết tủa thành nhiều hợp chất khác nhau và là những hợp chất không tan trong nước và những dung dịch acid. [ 4 ]
Monazite – a major thorium mineral
Thori được tách ra hầu hết từ monazit : thori diphosphat ( Th ( PO4 ) 2 ) cho phản ứng với acid nitric, và thori nitrat thu được đem giải quyết và xử lý với tributyl phosphat. Các nguyên tố đất hiếm lẫn tạp chất được tách ra bằng cách kiểm soát và điều chỉnh pH trong dung dịch sulfat. [ 7 ]Một chiêu thức tách khác là monazit được phân rã trong dung dịch chứng 45 % natri hydroxide ở 140 °C. Hỗn hợp hydroxide sắt kẽm kim loại được tách ra tiên phong, được lọc ở 80 °C, rửa sạch bằng nước và cho hòa tan vào acid hydrochloric đậm đặc. Sau đó, dung dịch acid được trung hòa với hydroxide để đạt đến pH = 5,8, mức mà tạo kết tủa thori hydroxide ( Th ( OH ) 4 ) chứa khoảng chừng ~ 3 % hydroxide đất hiếm ; những hydroxide đất hiếm còn lại vẫn nằm trong dung dịch. Thori hydroxide đem hòa tan trong acid vô cơ và sau đó tách ra khỏi những nguyên tố đất hiếm. Một chiêu thức hiệu suất cao là sự hòa tan thori hydroxide trong acid nitric, so dung dịch tạo thành hoàn toàn có thể được làm tinh khiết bằng cách chiết tách với những dung môi hữu cơ : [ 7 ]

Th(OH)4 + 4 HNO3 → Th(NO3)4 + 4 H2O

Thori sắt kẽm kim loại được tách ra từ anhydrous oxide hoặc chloride bằng cách phản ứng với calci trong không khí trơ : [ 8 ]

ThO2 + 2 Ca → 2 CaO + Th

Đôi khi thori được tách ra bằng phương pháp điện phân fluoride trong hỗn hợp natri và kali chloride ở 700–800 °C trong nồi bằng than chì. Thori độ tinh khiết cao có thể được tách ra từ iodide của nó với quá trình hình thành thanh tinh thể.[9]

Xem thêm: Quy định mới về đăng kiểm ô tô áp dụng từ hôm nay, chủ xe cần biết

Một số ứng dụng của thori như : [ 3 ]
Các ứng dụng của thori dioxide ( ThO2 ) :

1. ^ [2] nhưng không nhiều, không giống như bismuth, thori, và urani.Vết của plutoni -244 vẫn tồn tạo trong tự nhiên,nhưng không nhiều, không giống như bismuth, thori, và urani.

Liên kết ngoài[sửa|sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa|sửa mã nguồn]

Source: https://suachuatulanh.edu.vn
Category : Vận Chuyển