m, M trong hoá học là gì? Tổng hợp các công thức liên quan và bài tập có đáp án

03/04/2023 admin
Những dạng bài tập cơ bản tính m, M trong hóa học có đáp ánm là gì trong hóa học ?M là gì trong hóa học ?

Kiến thức hóa học là vô tận, trong đó có các công thức hóa học chúng ta cần ghi nhớ chính xác. Vậy M, m trong hóa học có ý nghĩa gì và được áp dụng theo công thức như thế nào? Trong bài viết này hãy cùng Bamboo làm rõ để hiểu hơn về những công thức này với những bài tập căn bản dưới đây nhé! 

M là gì trong hóa học?

M là là ký hiệu của khối lượng mol của một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học. Đơn vị của M được tính bằng gam / mol .

m là gì trong hóa học ?

m là ký hiệu khối lượng của một chất hóa học được tính bằng gam ( g ), m Open trong nhiều công thức hóa học .

Tổng hợp các công thức tính liên quan đến M,m

Tổng hợp các công thức tính liên quan đến M,m

Công thức tính M (khối lượng Mol)

Các công thức trong hoá học thường gặp

M được tính bằng công thức sau: M = m/n

Trong đó :

  • M khối lượng mol
  • m là khối lượng của chất
  • n là số mol

Công thức tính m theo mol

m được tính theo mol có công thức như sau: m= M x n

Trong đó :

  • m là khối lượng của chất
  • M là khối lượng mol
  • n là số lượng mol

Công thức tính nồng độ phần trăm

Chúng ta hoàn toàn có thể tính nồng độ Phần Trăm trong hóa học bằng các công thức sau :

Công thức 1: C% = mct  x 100% / mdd

Trong đó :

  • C % là nồng độ Phần Trăm, có đơn vị chức năng là %
  • mct là khối lượng của chất tan được tính bằng gam
  • mdd là khối lượng dung dịch có đơn vị chức năng là gam

Công thức 2: C% = CM x M / 10 x D

Trong đó :

  • CM là nồng độ mol, có đơn vị chức năng là Mol / lít
  • M là khối lượng mol
  • D là khối lượng riêng có đơn vị chức năng là gam / ml

Công thức tính nồng độ mol

Công thức tính nồng độ mol
Nồng độ mol được tính bằng các công thức như sau :

Công thức 1: CM = nct / Vdd

Trong đó :

  • CM là ký hiệu của nồng độ mol
  • nct là số mol chất tan
  • Vdd là thể tích của dung dịch được tính bằng mililít

Công thức 2: CM = (10 x D x C%) / M

Trong đó :

  • M là khối lượng mol
  • C % là nồng độ Phần Trăm, có đơn vị chức năng là %
  • D là khối lượng riêng có đơn vị chức năng là gam / ml

Công thức tính khối lượng chất tan

Để tính khối lượng chất tan tất cả chúng ta sử dụng công thức sau :
mct = ( C % x Vdd ) / 100 %
Trong đó :

  • C % là nồng độ Phần Trăm, có đơn vị chức năng là %
  • Vdd là ký hiệu của thể tích dung dịch, có đơn vị chức năng là lít

Công thức tính khối lượng riêng

D = mdd / Vdd ( ml )
Trong đó :

  • D là ký hiệu của khối lượng riêng của chất, có đơn vị chức năng là gam / ml
  • mdd là khối lượng dung dịch có đơn vị chức năng là gam ( g )
  • Vdd ( ml ) là thể tích dung dịch có đơn vị chức năng là mililít ( ml )

Những dạng bài tập cơ bản tính m, M trong hóa học có đáp án

Phương pháp giải của n, V
Bài tập mẫu tính m, M trong hoá học

Bài tập 1

a ) Trong 8,4 g sắt có bao nhiêu mol sắt ?
b ) Tính thể tích của 8 g khí oxi .
c ) Tính khối lượng của 67,2 lít khí nitơ .

Đáp án

a ) nFe = 0,15 mol .
b ) = 5,6 lít
c ) = 84 gam

Bài tập 2

a ) Trong 40 g natri hidroxit NaOH có bao nhiêu phân tử ?
b ) Tính khối lượng của 12.10 ^ 23 nguyên tử nhôm .
c ) Trong 28 g sắt có bao nhiêu nguyên tử sắt ?

Đáp án

a ) Số phân tử NaOH : 6.10 ^ 23 phân tử
b ) mAl = 2.27 = 54 ( g )
c ) nFe = 28 / 56 = 0,5 ( mol )
Số nguyên tử Fe = 0,5. N = 0,5. 6.10 ^ 23 = 3.10 ^ 23 ( nguyên tử )

Bài tập 3

a ) 2,5 mol H có bao nhiêu nguyên tử H ?
b ) 9.1023 nguyên tử canxi là bao nhiêu gam canxi ?
c ) 0,3 mol nước chứa bao nhiêu phân tử nước ?
d ) 4,5. 10 ^ 23 phân tử H2O là bao nhiêu mol H2O ?

Đáp án

a ) 15.10 ^ 23 nguyên tử .
b ) 60 g .
c ) 1,8. 10 ^ 23 phân tử .
d ) 0,75 mol .

Bài tập 4

a ) Hãy lý giải vì sao 1 mol các chất ở trạng thái rắn, lỏng, khí tuy có số phân tử như nhau nhưng lại có thể tích không bằng nhau ?
b ) Hãy lý giải vì sao trong cùng điều kiện kèm theo nhiệt độ và áp suất, 1 mol khí hidro và 1 mol khí cacbonic có thể tích bằng nhau. Nếu ở đktc thì chúng có thể tích là bao nhiêu ?

Đáp án

a ) Vì thể tích 1 mol chất nhờ vào vào kích cỡ của phân tử và khoảng cách giữa các phân tử của chất, mà các chất khác nhau thì có phân tử với kích cỡ và khoảng cách giữa chúng khác nhau .
b ) Trong chất khí, khoảng cách giữa các phân tử là rất lớn so với kích cỡ của phân tử. Do vậy thể tích của chất khí không phụ thuộc vào vào kích cỡ phân tử mà nhờ vào vào khoảng cách giữa các phân tử. Trong cùng điều kiện kèm theo nhiệt độ và áp suất, các chất khí khác nhau có khoảng cách giữa các phân tử xê dịch bằng nhau. Nếu ở đktc thì 1 mol của bất kể chất khí gì cũng có thể tích là 22,4 lít .

Bài tập 5

Trong 8 g lưu huỳnh có bao nhiêu mol, bao nhiêu nguyên tử S ? Phải lấy bao nhiêu gam sắt kẽm kim loại natri để có số nguyên tử natri nhiều gấp 2 lần số nguyên tử S ?

Đáp án

nS = 8 / 32 = 0,25 ( mol )
Số nguyên tử S là : 0,25. 6.1023 = 1,5. 1023 ( nguyên tử )
Số nguyên tử Na gấp 2 lần số nguyên tử S => nNa = 2 nS = 0,5 mol .
mNa = 0,5. 23 = 11,5 ( g ) .

Bài tập 6

Trong 24 g magie oxit có bao nhiêu mol, bao nhiêu phân tử MgO ? Phải lấy bao nhiêu gam axit clohidric để có số phân tử HCl nhiều gấp 2 lần số phân tử MgO ?

Đáp án

a ) nMgO = 0,6 mol
b ) Số phân tử MgO : 3,6. 10 ^ 23 ( phân tử )
c ) mHCl = 1,2. 36,5 = 43,8 g

Bài tập 7

Tính số hạt vi mô ( nguyên tử hoặc phân tử ) của : 0,25 mol O2 ; 27 g H2O ; 28 g N ; 0,5 mol C ; 50 g CaCO3 ; 5,85 g NaCl .

Đáp án

1,5. 10 ^ 23 phân tử O2
9.10 ^ 23 phân tử H2O
6.10 ^ 23 phân tử N2
3.10 ^ 23 nguyên tử C

3.10^23 phân tử CaCO3

0,6. 10 ^ 23 phân tử NaCl

Xem thêm:

Với bài viết m, M trong hóa học là gì và tổng hợp các công thức của n, m, M trong hóa trên đây. Hy vọng các bạn hoàn toàn có thể thuận tiện nắm vững kiến thức và kỹ năng của chương trình hóa học và chuẩn bị sẵn sàng bài thật tốt nhé nhé ! Các bạn hoàn toàn có thể tìm hiểu thêm thêm 1 số ít tài liệu hữu dụng tương quan đến những môn học khác trong quy trình học tập. Chúc các bạn học tập thật hiệu suất cao nhé ! !

Sửa Tủ Lạnh

Trung Tâm Bảo Hành

Alternate Text Gọi ngay