Brom – Wikipedia tiếng Việt
Bromine (bắt nguồn từ từ tiếng Pháp brome /bʁom/),[2] còn được viết là bờ-rôm,[2] brom,[2] là nguyên tố hóa học thứ 3 thuộc nhóm Halogen (bao gồm fluor, clo, brom, iod, astatin), có ký hiệu Br và số nguyên tử 35. Cả nhóm Halogen thuộc nhóm VIIA trong bảng hệ thống tuần hoàn.
Bromine là một chất lỏng bốc khói màu nâu đỏ ở nhiệt độ phòng. Nó bốc hơi thuận tiện để hình thành chất khí màu tương tự như. Thuộc tính của bromine là trung gian giữa clo và iod. Bromine được phát hiện độc lập bởi hai nhà hóa học Carl Jacob Löwig ( năm 1825 ) và Antoine Jérôme Balard ( năm 1826 ) .Bromine nguyên chất có tính phản ứng rất mạnh và do đó không sống sót bromine ở dạng tự do trong tự nhiên. Nó hầu hết sống sót trong những dạng muối halogen khoáng tinh thể hòa tan không màu, tương tự như như muối ăn. Trong khi brom khá hiếm trong vỏ Trái Đất, độ hòa tan cao của những ion bromide ( Br – ) đã khiến cho tích góp của nó trong những đại dương là khá lớn. Có thể thuận tiện tách brom từ những hồ nước muối, hầu hết ở Hoa Kỳ, Israel và Trung Quốc. Trữ lượng của brom trong những đại dương là khoảng chừng 1/300 trữ lượng của clo .
Phân tử Brom, Br2
Brom được hai nhà hóa học Antoine Balard[3] và Carl Jacob Löwig[4] phát hiện độc lập với nhau năm 1825 và 1826[5].
Bạn đang đọc: Brom – Wikipedia tiếng Việt
Balard tìm thấy các muối bromide trong tro của tảo biển từ các đầm lầy nước mặn ở Montpellier năm 1826. Tảo biển được sử dụng để sản xuất iod, nhưng cũng chứa brom. Balard chưng cất brom từ dung dịch của tro tảo biển được bão hòa bằng clo. Các tính chất của chất thu được là tương tự như của chất trung gian giữa clo và iod, với các kết quả này ông cố gắng để chứng minh chất đó là monoclorua iod (ICl), nhưng sau khi thất bại trong việc chứng minh điều đó ông đã tin rằng mình đã tìm ra một nguyên tố mới và đặt tên nó là muride, có nguồn gốc từ tiếng Latinh muria để chỉ nước mặn[3].
Carl Jacob Löwig đã cô lập brom từ suối nước khoáng tại quê nhà ông ở thị xã Bad Kreuznach năm 1825. Löwig sử dụng dung dịch của muối khoáng này được bão hòa bằng clo và tách brom bằng dietylête. Sau khi cho bốc hơi ete thì một chất lỏng màu nâu còn đọng lại. Với chất lỏng này như một vật mẫu cho việc làm của mình ông đã xin một vị trí tại phòng thí nghiệm của Leopold Gmelin tại Heidelberg. Sự công bố những tác dụng bị trì hoãn và Balard đã công bố những hiệu quả của mình trước [ 4 ] .
Sau khi các nhà hóa học Pháp là Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard và Joseph-Louis Gay-Lussac đã xác nhận các thực nghiệm của dược sĩ trẻ Balard, các kết quả được thể hiện trong bài thuyết trình của Académie des Sciences và công bố trong Annales de Chimie et Physique[6]. Trong bài công bố của mình Balard thông báo rằng ông đổi tên từ muride thành brome theo đề nghị của M. Anglada. Các nguồn khác lại cho rằng nhà hóa học và nhà vật lý Pháp Joseph-Louis Gay-Lussac đã gợi ý tên gọi brome do mùi đặc trưng của hơi của chất này[7]. Brom đã không được sản xuất ở lượng cần thiết cho tới tận năm 1860.
Sử dụng thương mại tiên phong, ngoài những ứng dụng nhỏ trong y học, là sử dụng brom trong daguerreotype. Năm 1840 người ta phát hiện ra rằng brom có 1 số ít lợi thế so với hơi iod được sử dụng trước đó để tạo ra lớp halide bạc nhạy sáng trong daguerreotype [ 8 ] .Bromide kali và bromide natri từng được sử dụng như là thuốc chống co giật và giảm đau vào cuối thế kỷ XIX và đầu thế kỷ XX, cho tới khi chúng từ từ bị thay thế sửa chữa bởi chloral hydrat và sau đó là bằng những barbiturat [ 9 ] .
Trạng thái tự nhiên[sửa|sửa mã nguồn]
Brom tồn tại trong tự nhiên chủ yếu ở dạng hợp chất, màu đỏ nâu, hầu hết là muối bromide của kali, natri và magie. Hàm lượng brom trong tự nhiên ít hơn so với clo và fluor. Bromide kim loại có trong nước biển và nước hồ. Brom và hơi brom rất độc. Brom rơi vào da gây bỏng nặng.
Xem thêm: Chiều cao xe tải bao nhiêu là phù hợp? – Dịch Vụ Chuyển Nhà Trọn Gói Kiến Vàng Giá Rẻ Hà Nội
Brom có 2 đồng vị không thay đổi : Br79 ( 50,69 % ) và Br81 ( 49,31 % ) và tối thiểu là 23 [ 10 ] đồng vị phóng xạ đã biết là sống sót. Nhiều đồng vị của brom là những mẫu sản phẩm phân hạch hạt nhân. Một vài đồng vị nặng của brom từ phân hạch là những nguồn bức xạ neutron trễ. Tất cả những đồng vị phóng xạ của brom đều có thời hạn sống sót tương đối ngắn. Chu kỳ bán rã dài nhất thuộc về đồng vị nghèo neutron Br77 là 2,376 ngày. Chu kỳ bán rã dài nhất bên nhóm giàu neutron thuộc Br82 là 1,471 ngày. Một loạt những đồng vị của brom bộc lộ những trạng thái đồng phân giả không thay đổi. Đồng vị không thay đổi Br79 cũng có trạng thái đồng phân phóng xạ có chu kỳ luân hồi bán rã 4,86 giây. Nó phân rã bởi chuyển tiếp đồng phân tới trạng thái nền không thay đổi [ 11 ] .
Nguồn chính điều chế brom là nước biển. Sau khi đã lấy muối ăn ( NaCl ) ra khỏi nước biển, phần còn lại chứa nhiều muối bromide của kali và natri. Sau đó, sục khí clo qua dung dịch, ta có phản ứng hóa học sau :
- 2NaBr + Cl2 → 2NaCl+ Br2
Sau đó, chưng cất dung dịch, brom sẽ bay hơi rồi ngưng tụ lại .
Brom là chất oxy hóa mạnh nhưng kém clo. Brom phản ứng với hydro khi đun nóng ( không gây nổ như clo )
- H2(k) + Br2(l) → 2HBr(k)
Brom oxy hóa được ion I – :
- Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
Brom tác dụng được với nước nhưng khó khăn hơn Clo:
- Br2 + H2O → HBr + HBrO
Brom còn biểu lộ tính khử khi tính năng với chất oxy hóa mạnh :
- Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl
Brom dùng để sản xuất một số ít dược phẩm, phẩm nhuộm, …. Nó cũng được dùng sản xuất AgBr ( bromide bạc ) là chất nhạy với ánh sáng để tráng lên phim ảnh, sản xuất Sky-er
Liên kết ngoài[sửa|sửa mã nguồn]
Source: https://suachuatulanh.edu.vn
Category : Vận Chuyển
