Hóa học 11 Bài 10: Photpho – Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 10 – THPT Lê Hồng Phong

Hóa học 11 Bài 10: Photpho được THPT Lê Hồng Phong biên soạn hy vọng sẽ là là tài liệu hữu ích giúp các em nắm vững kiến thức bài học và đạt kết quả tốt trong các bài thi, bài kiểm tra trên lớp.

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11 Bài 10

Tính chất vật lí

a. P trắng

– Dạng tinh thể do phân tử P4.

– Không màu hoặc vàng nhạt giống như sáp .
– Dễ nóng chảy bay hơi, tº = 44,1 ºC .
– Rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da .
– Không tan trong nước nhưng tan trong dung môi hữu cơ : C6H6, ete …
– Oxi hóa chậm ⇒ phát sáng .
– Kém bền tự cháy trong không khí ở điều kiện kèm theo thường .

b. P đỏ

– Dạng Polime .
– Chất bột màu đỏ .
– Khó nóng chảy, khó bay hơi, tºn / c = 250 ºC .
– Không độc .
– Không tan trong bất kể dung môi nào .
– Không độc .
– Không oxi hóa chậm ⇒ không phát sáng .
– Bền trong không khí ở điều kiện kèm theo thường, bền hơn P trắng .
– Khi đun nóng không có không khí P đỏ ⇒ P trắng .
Vì P có những số oxi hóa : – 3, 0, + 3, + 5. Có thể biểu lộ tính khử và tính oxi hóa .

Tính chất hóa học

– Độ âm điện P < N . – Nhưng P hoạt động hóa học hơn N2 vì link N ≡ N vững chắc . – P trắng hoạt động giải trí hơn P đỏ .

a. Tính oxi hoá: tác dụng với một số kim loại hoạt động, tạo ra photphua kim loại.

b. Tính khử: tác dụng với các phi kim hoạt động như oxi, halozen, lưu huỳnh … cũng như với các chất oxi hóa mạnh khác

– Tác dụng với oxi : Khi đốt nóng, photpho cháy trong không khí tạo ra những oxit của photpho :

Thiếu oxi:

Dư Oxi:

– Tác dụng với clo : Khi cho clo đi qua P nóng chảy, sẽ thu được những hợp chất photpho clorua :

Thiếu clo:

Dư clo:

Tác dụng với hợp chất : P thuận tiện công dụng với những hợp chất có tính oxi hóa mạnh như HNO3 đặc, KClO3, KNO3, K2Cr2O7, …
6P + 5KC lO3 → 3P2 O5 + 5KC l

Trạng thái tự nhiên

– P khá hoạt động giải trí về mặt hóa học nên không gặp P ở dạng tự do trong tự nhiên .
– Phần lớn P sống sót ở dạng muối của axit photphoric. Hai khoáng vật chính của photpho là apatit 3C a3 ( PO4 ) 2. CaF2 và photphorit Ca3 ( PO4 ) 2 .

Ứng dụng và điều chế

1. Ứng dụng

– Sản xuất axit photphoric, sản xuất diêm .
– Ngoài ra được sử dụng vào mục tiêu quân sự chiến lược : sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói, … .

2. Điều chế

Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc khoảng chừng 1200 ºC trong lò điện :

Hơi photpho thoát ra được ngưng tụ khi làm lạnh, thu được photpho trắng ở dạng rắn .

Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 10

Bài 1 (trang 49 SGK Hóa 11)

Nêu những điểm khác nhau về tính chất vật lí của P trắng và P đỏ. Trong điều kiện nào P trắng chuyển thành P đỏ và ngược lại?

Lời giải:

– Những điểm khác nhau về đặc thù vật lí :

– Sự quy đổi giữa P trắng và P đỏ :

Bài 2 (trang 49 SGK Hóa 11)

Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau đây và cho biết trong các phản ứng này, P có tính khử hay tính oxi hoá?

a. P + O2 → P2O5
b. P + Cl2 → PCl3
c. P + S → P2S3
d. P + S → P2S5
e. P + Mg → Mg3P2
f. P + KClO3 → P2O5 + KCl

Lời giải:

Bài 3 (trang 49 SGK Hóa 11)

Thí nghiệm ở hình 2.13(SGK) chứng minh khả năng bốc cháy khác nhau của P trắng và P đỏ. Hãy quan sát, mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra?

Lời giải:

P đỏ được đặt trên thanh sắt gần ngọn lửa hơn P trắng ( to cao hơn ). Hiện tượng : P trắng bốc cháy còn P đỏ thì không. Chứng tỏ P trắng dễ phản ứng với oxi hơn P đỏ rất nhiều. Thực tế P trắng hoàn toàn có thể bị oxi hóa trong không khí ở nhiệt độ thường ( hiện tượng kỳ lạ phát quang hóa học ), còn P đỏ thì bốc cháy khi đun nóng ở nhiệt độ 250 oC .
4P + 5O2 → 2P2 O5

Bài 4 (trang 50 SGK Hóa 11)

Nêu những ứng dụng của photpho. Những ứng dụng đó xuất phát từ tính chất gì của photpho?

Lời giải:

– Ứng dụng :
+ P đỏ được dùng trong sản xuất diêm .
+ Điều chế axit photphoric, thuốc trừ sâu chứa photpho …
+ Dùng trong quân sự chiến lược : sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói …
+ Photpo còn là một nguyên tố rất cần cho con người nhất là trí mưu trí, phát minh sáng tạo, tăng trưởng xương. Cần cho cây nhất là cấy ăn quả .
– Những ứng dụng đó xuất phát từ tính khử và tính oxi hóa của photpho .

Bài 5 (trang 50 SGK Hóa 11)

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na2HPO4.

a. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra?

b. Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng?

Lời giải:

a. Phương trình phản ứng:

4P + 5O2 → 2P2 O5 ( 1 )
P2O5 + 4N aOH → 2N a2HPO4 + H2O ( 2 )

b.

Theo pt : nNaOH = 4. nP2O5 = 4. 0,1 = 0,4 mol
Khối lượng NaOH = 0,4. 40 = 16 g

Khối lượng dung dịch NaOH =  = 50,0 g

c. Theo pt: nNa2HPO4 = 2.nP2O5 = 0,1. 2 = 0,2 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng :
Khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng những chất tham gia phản ứng = mNaOH + mP2O5 = 50 + 0,1. 142 = 64,2

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 10 có đáp án

Bài 1: trong bình kín chứa 2,24 lít khí Cl2 (đktc). Cho a gam P vào bình rồi nung nóng thu được 2 muối PCl3 và PCl5 có tỉ lệ mol 1 : 2 hạ nhiệt độ trong bình về 0oC, áp suất khí trong bình giảm còn 0,35 atm. Giá trị của a là

A. 1,55 .
B. 1,86 .
C. 0,93 .
D. 1,24 .

Lời giải

Đáp án: C

P + Cl2 → PCl3 ( x mol ) + PCl5 ( 2 x mol )
nCl2 dư = 0,035 mol
⇒ nCl2 p / ư = 6,5 x = 0,065 mol
⇒ x = 0,01 mol
nP = 3 x = 0,03 ⇒ a = 0,93 ( gam )

Bài 2: Nung 1000gam loại quặng photphorit chứa Ca3(PO4)2 hàm lượng 77,5% với C và SiO2 đều lấy dư ở 1000oC. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%. Khối lượng P thu được là

A. 310 gam .
B. 148 gam .
C. 155 gam .
D. 124 gam .

Lời giải

Đáp án: D

mCa3 ( PO4 ) 2 = 77,5 %. 1000 = 775 gam
Ca3 ( PO4 ) 2 – C, SiO2, 1000 oC → 2P
310 g → 62 gam
775 gam – H = 80 % → 775. ( 62/310 ). 80 % = 124 gam

Bài 3: Đốt cháy một lượng photpho (có khối lượng lớn hơn 2,48 gam) bằng oxi dư, lấy sản phẩm cho vào 75 gam dung dịch NaOH 8% rồi làm khô thu được m gam cặn khan X, trong đó có 7,1 gam Na2HPO4. Giá trị của m là

A. 13,1 .
B. 12,6 .
C. 8414,2 .
D. 15,6 .

Lời giải

Đáp án: A

nH3PO4 = nP = 0,08 mol
nNaOH = 0,15 < 3 nH3PO4 ⇒ tạo muối axit Bảo toàn nguyên tố Na ⇒ nNaH2PO4 = 0,05 mol ⇒ m = 7,1 + 120.0,05 = 13,1 ( gam )

Bài 4: Magie photphua có công thức là:

A. Mg2P2O7
B. Mg2P3
C. Mg3P2
D. Mg3 ( PO4 ) 2

Lời giải

Đáp án: C

Bài 5: Nhận định nào sau đây đúng:

A. Số oxi hóa của Photpho hoàn toàn có thể tăng từ 0 đến + 3 hoặc + 5 nên photpho chỉ có tính khử
B. Photpho hoàn toàn có thể giảm số oxi hóa từ 0 xuống – 3 nên photpho chỉ có tính oxi hóa
C. Số oxi hóa của photpho hoàn toàn có thể tăng từ 0 đến + 3 hoặc + 5, hoàn toàn có thể giảm từ 0 đến – 3 nên photpho biểu lộ tính khử và tính oxi hóa
D. Photpho rất trơ về mặt hóa học nên không đổi khác số oxi hóa trong phản những phản ứng hóa học

Lời giải

Đáp án: C

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phảm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32,0% tạo ra muối Na2HPO4. Gía trị của m là:

A. 25
B. 50
C. 75
D. 100

Lời giải

Đáp án: B

nP = 0,2 mol
Bảo toàn P ta có : nP = nNa2PO4 = 0,2 mol
Bảo toàn Na : nNaOH = 2 nNa2HPO4 = 0,4 mol

Bài 7: Khi cho clo dư qua photpho nóng chảy, sẽ thu được sản phẩm nào sau đây:

A. PCl3
B. PCl5
C. PCl2
D. PCl

Lời giải

Đáp án: B

Bài 8: Photpho có mấy dạng thù hình quan trọng nhất:

A. 3 dạng : photpho đỏ, photpho trắng và photpho vàng
B. 2 dạng : photpho đỏ và photpho trắng
C. 1 dạng photpho đỏ
D. 1 dạng photpho trắng

Lời giải

Đáp án: B

Bài 9: Trong các nhận định sau nhận định nào đúng:

A. Mặc dù độ âm điện của photpho nhỏ hơn nitơ nhưng photpho hoạt động hóa học mạnh hơn nitơ là do link trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ
B. Nitơ hoạt động hóa học yếu hơn photpho là do nitơ có độ âm điện kém hơn photpho
C. Ở nhiệt độ thường Nitơ và photpho đều trơ về mặt hóa học
D. Nito có độ âm điện nhỏ hơn photpho nên hoạt động hóa học mạnh hơn

Lời giải

Đáp án: A

Bài 10: Hai khoáng vật chính của photpho là:

A. Apatit và hematit
B. Pirit và photphorit
Apatit và photphorit
D. Manhetit và apatit

Lời giải

Đáp án: C

Bài 11: Tìm phương trình hóa học viết sai.

A. 2P + 3C a → Ca3P2
B. 4P + 5O2 ( dư ) → 2P2 O5
C. PCl3 + 3H2 O → H3PO3 + 3HC l
D. P2O3 + 3H2 O → 2H3 PO4

Lời giải

Đáp án: D

Bài 12: Cho photpho tác dụng với các chất sau : Ca, O2, Cl2, KClO3, HNO3 và H2SO4 đặc, nóng. Photpho tác dụng được với bao nhiêu chất trong số các chất trên ?

A. 6 .
B. 5 .
C. 4 .
D. 3 .

Lời giải

Đáp án: A

Bài 13: Trong công nghiệp, photpho được điều chế từ phản ứng nung hỗn hợp các chất nào sau đây ?

A. quặng photphorit, đá xà vân và than cốc
B. quặng photphorit, cát và than cốc
C. diêm tiêu, than gỗ và lưu huỳnh
D. cát trắng, đá vôi và sođa

Lời giải

Đáp án: B

Bài 14: Thành phần chính của quặng apatit là

A. CaP2O7
B. Ca ( PO3 ) 2
C. 3C a ( PO4 ) 2. CaFe2
D. Ca3 ( PO4 ) 2

Lời giải

Đáp án: C

Bài 15: Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Cấu hình electron nguyên tử của photpho là 1 s22s22p63s23p6 .
B.Photpho chỉ sống sót ở 2 dạng thù hình photpho đỏ và photpho trắng .
C. Photpho trắng hoạt động giải trí mạnh hơn photpho đỏ
D. Ở nhiệt độ thường photpho hoạt động giải trí mạnh hơn nitơ .

Lời giải

Đáp án: B

* * * * * * * * * * * * * * * * * *
Trên đây là nội dung bài học kinh nghiệm Hóa học 11 Bài 3 : Sự điện li của nước. pH. Chất thông tư axit – bazơ do trung học phổ thông Lê Hồng Phong biên soạn gồm có phần triết lý, giải bài tập và những câu hỏi trắc nghiệm có đáp án vừa đủ. Hy vọng những em sẽ nắm vững kỹ năng và kiến thức về Sự điện li của nước. pH. Chất thông tư axit – bazơ. Chúc những em học tập thật tốt và luôn đạt điểm trên cao trong những bài thi bài kiểm tra trên lớp .

Biên soạn bởi: Trường THPT Lê Hồng Phong

Chuyên mục: Hoá học 11

Bản quyền bài viết thuộc THPT Lê Hồng Phong. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!

Tác giả : https://suachuatulanh.edu.vn – Trường Lê Hồng Phong Nguồn : https://suachuatulanh.edu.vn/hoa-hoc-11-bai-10-photpho/

Source: https://suachuatulanh.edu.vn
Category : Vận Chuyển